sábado, 27 de noviembre de 2010

PRACTICA NUMERO 8. SULFATO DE COBRE.

En dicha práctica pudimos observar como se oxida un clavo de Fe.

  • ¿Qué es el sulfato de cobre?
Es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.

  1. Calcular la masa de CuSO4 · 5H2O para elaborar 50 mL. de disolusión 0.1 M.
  2. Colocar en dicha disolusión un clavo.
  3. Anotar observaciones.
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CuSO4
Cu= 1*63.540
S= 1*32.064
O4= 4*64.000
H10= 10*1= 10
O5= 5*16= 80
= 249.604 g/mol.
g= (0.50L)(249.604g/mol)(0.1mol/L)
g= 1.249g CuSO4 ·5H2O
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Cu+2 S+6 O4-2 + Feà Fe+2 S+6 O-24 + Cu
+2+6-8= 0   0 à +2+6-8=0       0

Cu+2 – 2e- àCu à se reduce
Fe + 2e- à Fe+2  àse oxida
Cu+2 + Fe à Cu + Fe+2

  • ¿Por qué se oxida el clavo?
El sulfato de cobre (CuSO4) es una sal soluble. En un clavo el hierro está con número de oxidación 0. Los iones Cu reaccionan con el Fe quitandole electrones, este tipo de reacción se llama de óxido-reducción (porque cuando una especie química pierde electrones se dice que se oxida y cuando gana que se reduce). El cobre al reducirse se transforma en Cu(cobre metálico, y como esta reacción se lleva a cabo en la superficie del clavo, el Cu se adhiere al clavo y por eso toma el color cobrizo.
A continuación una fotos de la práctica.




 

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